quinta-feira, 20 de outubro de 2011

Equilíbrio Iônico

Equilíbrio Iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.

Ácidos (Ka)

HA <–> H+ + A-

Ka = [H+] . [A-] / [HA-]

Ex: HCl <–> H+ + Cl-

Ka = [H+] . [Cl-] / [HCl-]

Bases (Kb)

BOH <–> B+ + OH-

Kb = [B+] . [OH-] / [BOH]

Ex: KOH <–> K+ + OH-

Kb = [K+] . [OH-] / [KOH]

Constante de Ionização

Para Ácidos: Ka

Maior Ka = maior força ácida

Para Bases: Kb

Maior Kb = maior força básica

Grau de Ionização (α)

É a grandeza que indica a porcentagem do ácido que sofreu ionização na solução. Quanto maior o α, mais forte é o ácido ou a base.

α = número de moléculas ionizadas / número de moléculas inicial

Ex:

CH3COOH α = 5%

CH3COOH <–> H+ + CH3COOH-

De cada 100 moléculas de ácido, apenas 5 sofrem a ionização acima.

Mg(OH)2 α = 20%

Mg(OH)2 à Mg+2 + 2OH-

De cada 100 moléculas de base, apenas 20 sofrem a dissociação acima.

Maior α = maior força

Um comentário:

  1. Suas postagens estão boas. O ser relógio é que está atrasado...

    ResponderExcluir