Equilíbrio Iônico

Equilíbrio Iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.

Ácidos (Ka)

HA <–> H⁺ + A^-

Ka = [H⁺] . [A^-] / [HA^-]

Ex: HCl <–> H⁺ + Cl^-

Ka = [H⁺] . [Cl^-] / [HCl^-]

Bases (Kb)

BOH <–> B⁺ + OH^-

Kb = [B⁺] . [OH^-] / [BOH]

Ex: KOH <–> K⁺ + OH^-

Kb = [K⁺] . [OH^-] / [KOH]

Constante de Ionização

Para Ácidos: Ka

Maior Ka = maior força ácida

Para Bases: Kb

Maior Kb = maior força básica

Grau de Ionização (α)

É a grandeza que indica a porcentagem do ácido que sofreu ionização na solução. Quanto maior o α, mais forte é o ácido ou a base.

α = número de moléculas ionizadas / número de moléculas inicial

Ex:

CH₃COOH α = 5%

CH₃COOH <–> H⁺ + CH₃COOH^-

De cada 100 moléculas de ácido, apenas 5 sofrem a ionização acima.

Mg(OH)₂ α = 20%

Mg(OH)₂ à Mg⁺² + 2OH^-

De cada 100 moléculas de base, apenas 20 sofrem a dissociação acima.

Maior α = maior força