São termos da oração que completam o sentido dos verbos transitivos.
Ex.: Ela passou de ano.
Classificação
Objeto Direto: Completa o sentido do verbo sem o uso da preposição.
Ex.: O preso pagou a fiança.
Pedro pegou catapora.
Objeto Indireto: Completa o sentido do verbo com o uso da preposição.
Ex.: Carina está com gripe.
Joana foi com João à feira.
Geometria Espacial é o estudo da geometria no espaço, em que estudamos as figuras que possuem mais de duas dimensões. Essas figuras recebem o nome de sólidos geométricos ou figuras geométricas espaciais e são conhecidas como: prisma (cubo, paralelepípedo), pirâmides, cone, cilindro, esfera.
Se observarmos cada figura citada acima, iremos perceber que cada uma tem a sua forma representada em algum objeto na nossa realidade, como:
Prisma: caixa de sapato, caixa de fósforos.
Cone: casquinha de sorvete.
Cilindro: cano PVC, canudo.
Esfera: bola de isopor, bola de futebol.
Essas figuras ocupam um lugar no espaço, então a geometria espacial é responsável pelo cálculo do volume (medida do espaço ocupado por um sólido) dessas figuras e o estudo das estruturas das figuras espaciais.
CAPÍTULO 1
A América foi descoberta em 1492. Três anos após o descobrimento, Cristóvão Colombo dirigiu uma campanha militar que dizimou os índios da Ilha Dominicana, sendo que alguns dos que sobraram, acabaram sendo vendidos como escravos.
A ocupação portuguesa e espanhola combinava a propagação da fé cristã e o saqueio das riquezas nativas.
O sofrimento imposto aos índios foi enorme. Muitos se suicidavam, outros sucumbiam diante da escravidão e grande parte era derrotada por bactérias e vírus vindos da Europa.
O desnível do desenvolvimento entre os conquistadores e os índios pode explicar o motivo de tais derrotas.
A população de índios, por conta disso, sofreu perdas enormes, reduzindose assustadoramente.
Num primeiro momento após o descobrimento, os principais objetos de exploração foram os metais, particularmente a prata, em Potosí (na Bolívia) e o ouro em Ouro Preto – Minas Gerais (no Brasil).
Nesse processo, a maioria dos índios pereceu. Alguns tentaram resistir, mas eram impiedosamente massacrados, como, por exemplo, o líder indígena Tupac Ámaru, que encabeçou um movimento revolucionário, mas acabou sendo executado e mutilado, junto com sua família e partidários, em praça pública.
É importante ressaltar que grande parte dos metais explorados na América Latina servia somente para enviar aos países europeus.
No caso brasileiro quem se beneficiou, particularmente, foi a Inglaterra.
Além do mais, quase tudo o que era consumido no Brasil, vinha da Inglaterra, inclusive as vestimentas dos escravos negros que trabalhavam nas minas brasileiras.
CAPÍTULO 2
A busca do ouro e da prata foi o motor principal das conquistas, e quando se descobriu a rapidez e facilidade de plantar cana-de-açúcar, passaram a explorar isso também, o que trouxe como conseqüência o aumento do número de escravos negros trazidos da África.
Note-se que o açúcar era tratado como um artigo de luxo, muito caro e cobiçado pelas elites européias.
Até meados do século XVII o Brasil foi o maior produtor mundial de açúcar, assim era um dos principais compradores de escravos, visto que os índios logo morriam ante a escravidão.
O negócio açucareiro no Brasil era predominantemente financiado por capital holandês. Os holandeses faziam as instalações, traziam escravos, refinavam o açúcar.
Em 1630 os holandeses tentaram invadir o Brasil, mas foram expulsos e levaram consigo o negócio do açúcar, que instalaram nas Antilhas.
As Antilhas ficaram condenadas ao mercado de açúcar até os dias de hoje, prisioneiros da monocultura, que trouxe desemprego e pobreza.
Cuba conseguiu se livrar dessa monocultura após a revolução, tal como de males como o analfabetismo e o desemprego. A reforma agrária de 1959 deu início a um processo de diversificação da economia cubana.
O açúcar proveniente da América Latina acarretou grande acumulação de capital pelos europeus e até pelos Estados Unidos.
Em princípios do século XIX a Inglaterra passou a encabeçar uma campanha anti-escravagista, visto que sua indústria já necessitava de mercados internacionais com maior poder aquisitivo.
No ano de 1888 foi abolida a escravidão no Brasil, mas não o latifúndio. A maioria dos trabalhadores vivia e trabalhava em condições semelhantes à da escravidão.
Narra o autor também, sobre a borracha. O Brasil havia conquistado o Acre e assim possuía quase a totalidade das reservas de borracha do mundo. Para a exploração da borracha foi utilizada mãode-obra nordestina.
Pouco tempo depois os ingleses roubaram algumas sementes de seringueira e levaram para a Ásia. O Brasil passou, assim, a não exercer mais o controle sobre o produto.
Outros produtos explorados foram o cacau e o café. O cacau principalmente na Venezuela. Também no Brasil havia plantações de cacau.
No que tange ao café, no Brasil, um dos principais produtores na América
Latina, além da mão-de-obra escrava foi utilizada a dos imigrantes vindos da Europa.
O café foi um grande negócio no Brasil e levou os cafeicultores a constituírem uma nova elite social no País. Note-se, porém, que empresas estadunidenses estavam por trás do negócio, apesar de que era o Estado brasileiro que suportava todos os ônus negativos do negócio.
Alguns revolucionários como Sandino, na Nicarágua e Zapata, no México, iniciaram lutas contra a exploração dos imperialistas e latifundiários.
CAPÍTULO 3
Os Estados Unidos e as empresas estadunidenses investem na América
Latina com a finalidade de obter matéria-prima de que necessitam para suas indústrias, dos mais diversos ramos, visto que não possuem matéria-prima na quantidade que necessitam.
Neste processo, se vale dos mais variados meios para controlar os mercados, inclusive derrubar e instituir governos como bem entendem, chegando até a incentivar guerras, como a Guerra do Pacífico em 1879-83 e a Guerra do Chaco em 1932-35.
Com o avanço da tecnologia e desenvolvimento bélico, as matérias-primas de interesse passaram a ser as mais variadas como o estanho, ferro, gás natural e principalmente o petróleo.
CAPÍTULO 4
No momento em que começaram os movimentos de independência na
América Latina, e posteriormente com a independência conquistada, os ingleses lucraram muito.
Enviavam os produtos que fabricavam para faturar enormes quantias com os mais novos mercados. A enorme quantidade de produtos ingleses nos países latino-americanos se deveu ao fato de que estes países não estabeleciam barreiras que protegessem suas indústrias como impostos sobre estas mercadorias estrangeiras, ou quando os havia, eram insignificantes, possibilitando inclusive que o produto estrangeiro fosse mais barato que o nacional.
Como conseqüência, as indústrias nacionais foram arrasadas. Observa o autor, citando Friederich List, que o principal produto inglês, assim, foi o “livre comércio”, que na realidade beneficiava os próprios ingleses, pois na medida que enriqueciam, a América Latina se afundava cada vez mais.
Houve algumas tentativas de proteger o mercado interno como uma lei alfandegária na Argentina, em 1835, que resultou em ataques militares franceses e ingleses.
Entretanto, na América Latina, destacou-se um país em que não mandavam as oligarquias, tampouco o capital inglês. Foi o Paraguai.
Neste país não havia grandes latifúndios particulares, as terras eram, quase em sua totalidade, do Estado, o analfabetismo era o menor da América Latina e de modo geral toda a população desfrutava de uma boa vida ou não passava necessidades.
Essa situação preocupada a Inglaterra, por não poder penetrar naquele mercado, e às oligarquias dos países vizinhos, pelo Paraguai servir de “má influência”.
Foi então que se formou a tríplice aliança entre Argentina, Brasil e Uruguai, em 1865, para destruir o Paraguai, com total apoio moral e financeiro dos ingleses.
O Paraguai resistiu bravamente, mas acabou sucumbindo, com sua população quase que totalmente aniquilada.
Por fim, os países da tríplice aliança sofreram uma bancarrota financeira, ficando ainda mais dependentes da Inglaterra; já o Paraguai, passou a ser explorado e não se recuperou até hoje.
Galeano conclui o capítulo notando que enquanto os Estados Unidos nada enviaram à Inglaterra, possibilitando assim um desenvolvimento local mais aprimorado, a América Latina enviou a maioria das matérias-primas de que a Europa necessitava para o seu desenvolvimento econômico, impossibilitando o desenvolvimento local.
CAPÍTULO 5
A partir do final da I Guerra Mundial houve na América Latina um recuo dos interesses europeus, em benefício dos estadunidenses. Conseqüentemente houve uma diminuição nos gastos com o serviço público e a mineração e um aumento com relação ao petróleo e a indústria manufatureira.
O capital estadunidense tomou os setores chaves das indústrias locais, para daí, comandar todo o resto e ditar as regras.
Nota o autor que os capitalistas dos Estados Unidos concentraram-se, na
América Latina, mais agudamente que no próprio país e estão desvinculados de qualquer idéia ou sentimento de nacionalismo.
O fator prejudicial nisso tudo foi o fato do crescimento industrial na América
Latina ter sido, de modo geral, trazido de fora, e não desenvolvido internamente.
Houve alguns governos nacionalistas que tentaram fazer um contrapeso a isto, mas de uma forma ou de outra, acabaram liquidados.
Eram poucas as empresas que não estavam ligadas ao capital estadunidense e mesmo assim, muitas dessas que não tinham vínculos com o capital estadunidense acabaram sendo engolidas por empresas estrangeiras, as quais desfrutavam de maiores benefícios pelo tratamento que lhes davam o Estado, em nome do desenvolvimento, e isto ficou claro no Brasil.
Observa Galeano que veio a incrementar o controle capitalista sobre a
América Latina, o Fundo Monetário Internacional (FMI), instituição controlada pelos Estados Unidos, que prometeu e promete milagres e veio, na realidade, a institucionalizar um controle financeiro sobre o mundo; na América Latina determina polícias financeiras a serem adotadas pelos governos, determinando quais as áreas e o quanto investir.
Um outro modo de subtrair dinheiro da América Latina tem sido a instalação de bancos estadunidenses nesses países; conseqüentemente esses bancos acabam exercendo real influência sobre os mercados internos.
Assim, a detenção dos recursos financeiros, se mostra a mais eficaz forma de dominação por meio da qual se instala e se derrubam governos, ditaduras, por meio de que se destrói a indústria nacional em detrimento da estrangeira, por meio de que se institui salários de fome, para que os países latinos americanos vendam os produtos baratos para o exterior, mas comprem caros os de que necessitam, exportem o melhor produto e fique com o de pior qualidade. Enfim, desta maneira os países imperialistas, principalmente os Estados Unidos, vêm comandando setores estratégicos e decisões políticas na América Latina.
Por fim, conclui o autor, que o principal fator que permite essa exploração é a falta de unidade entre os latino-americanos, principalmente no campo econômico, visto que esses países comercializam mais com os Estados Unidos e Europa, do que entre si.
Eduardo Galeano
Hidrólise é um termo útil, oriundo da definição de Arrhenius de ácidos e bases, e significa “quebra pela água”. A hidrólise é uma reação entre um ânion ou um cátion e a água, com fornecimento de íons OH- ou H+ para a solução.
Hidrólise de Ânions:
A hidrólise de um ânion A- pode ser representada como: A-(aq) + H2O(l) = HA(aq) + OH-(aq). A reação consiste na remoção de prótons das moléculas de água para formar moléculas de HA e íons hidróxidos, tornando a solução básica. Segundo Arrhenius, esta reação ocorre porque HA é um ácido fraco. Em outras palavras, afirmar que HA é um ácido fraco equivale a afirmar que a ligação na molécula de HA é suficientemente forte para evitar que esta molécula se dissocie completamente. A hidrólise do ânion ocorre quando A- é uma base suficientemente forte para remover um próton da água e estabelecer o equilíbrio acima.
Um ácido fraco de Arrhenius é o produto da hidrólise de um ânion e quanto mais fraco for esse ácido maior o grau de hidrólise do ânion. Por exemplo, pode-se prever que o ânion cianeto (CN-) hidrolise mais que o fluoreto (F-), porque HCN é um ácido mais fraco do que HF. (Ka HCN = 1,0 x 10-10 e Ka HF = 6,7 x 10-4). Quanto mais fraco um ácido, mas fortemente seu próton está ligado à molécula e, conseqüentemente, maior a tendência de seu ânion hidrolisar para formar a molécula do ácido. Pela definição de Brönsted-Lowry, quanto mais fraco o ácido, mais forte será sua base conjugada (veja mais detalhes em teoria ácido-base).
Quando o ânion A- hidrolisa, o seguinte equilíbrio é estabelecido: A-(aq) + H2O(l) = HA(aq) + OH-(aq) e a condição para esse equilíbrio é: [HA][OH-] / [A-]. O valor desse equilíbrio é denominado constante de hidrólise ou constante hidrolítica, e representado por Kh. Os valores dessas constantes raramente são dadas em tabelas, uma vez que é muito fácil calculá-los a partir de outros valores de constantes. Veja a dedução:
Multiplicando-se o numerador e o denominador da condição de equilíbrio anterior, por [H+], obtemos: Kh = [HA][OH-][H+] / [A-][H+]. Mas perceba que [OH-][H+] é igual a Kw e que [HA] / [A-][H+] é o inverso de Ka. Assim, simplificando, temos: Kh = 1/Ka . Kw. Para ânions, portanto, a constante de hidrólise é dada por:
| Kh = Kw / Ka |
Ka é a constante de dissociação de um ácido fraco formado durante a hidrólise. Como estas constantes são bastante conhecidas e facilmente disponíveis e o valor de Kw é constante (10-14), fica fácil calcular o valor de Kh para ser usado num cálculo de hidrólise. Veja um exemplo de problema:
Calcule o pH e a percentagem de hidrólise em uma solução aquosa de NaCN 1,0 mol/L (25 oC).
NaCN é um sal solúvel em água e por isso está totalmente dissociado, formando Na+ (1,0 mol/L) e CN-(1,0 mol/L). Sabemos que o íon de sódio não hidrolisa (NaOH é uma base forte) e que o cianeto hidrolisa (HCN é um ácido fraco). A equação da hidrólise do cianeto é CN-(aq) + H2O(l) = HCN(aq) + OH-(aq) e a condição para esse equilíbrio é dada por [HCN][OH-] / [CN-] = Kh. Podemos calcular facilmente o valor de Kh:
Da tabela de Ka para ácidos fracos retiramos o Ka para o HCN (4,0 x 10-10):
Kh = Kw / Ka igual a Kh = (1,0 x 10-14) / (4,0 x 10-10). Então Kh = 2,5 x 10-5
Agora suponhamos que seja y o número de mols de cianeto que hidrolisa por litro. Assim, no equilíbrio temos:
[HCN] = y
[OH-] = y
[CN-] = 1,0 – y
Substituindo na condição de equilíbrio, obtemos: [y][y] / (1,0 – x) = 2,5 x 10-5
Admitiremos que y é um valor muito inferior a 1, já que o HCN é um ácido muito fraco e, por isso, pouquíssimas moléculas estão dissociadas, ou seja, existem pouquíssimas espécies iônicas em solução. Assim, desprezamos a diferença 1,0 – y, e tratamos o denominador apenas como 1,0. A equação fica assim: y2 = 2,5 x 10-5 (para facilitar) y2 = 25,0 x 10-6 ou y = 5,0 x 10-3 (*)
[H+] = Kw / [OH-] igual [H+] = (1,0 x 10-14) / (5,0 x 10-3) = 2,0 x 10-12 mol/L
Cálculo do pH: -log (2,0 x 10-12) = – (log 2 + log 10-12). Então pH = 11,7
Percentagem de hidrólise [(mols de CN- hidrolisados / total de mols de CN-) x 100]: (5,0 x 10-3 / 1,0) x 100 = 0,5%
(*) OBS: Para se extrair a raiz quadrada de um radicando do tipo A x 10-b faz-se = (raiz de A) x (raiz de 10-b), sendo que raiz quadrada de 10-b é igual a 10-b/2.
Hidrólise de Cátions:
A hidrólise de um cátion M+ pode ser representada como: M+(aq) + H2O(l) = MOH(aq) + H+(aq). A reação forma moléculas de MOH e íons hidroxônio, tornando a solução ácida. Segundo Arrhenius, esta reação ocorre porque MOH é uma base fraca. Em outras palavras, afirmar que MOH é uma base fraca equivale a afirmar que a ligação na molécula de MOH é suficientemente forte para evitar que esta molécula se dissocie completamente.
Quando o cátion M+ hidrolisa, o seguinte equilíbrio é estabelecido: M+(aq) + H2O(l) = MOH(aq) + H+(aq) e a condição para esse equilíbrio é: [MOH][H+] / [M+]. Como já vimos anteriormente, a constante de hidrólise (Kh) pode ser calculada a partir de Kw e da constante de dissociação do eletrólito fraco. Para hidrólise de cátions, tem-se a seguinte relação:
| Kh = Kw / Kb |
Kb é a constante de dissociação de uma base fraca formado durante a hidrólise. Veja um exemplo de problema:
Calcule o pH de uma solução de NH4Cl 0,2 mol/L (25 oC).
Cloreto de amônio é um sal solúvel em água e por isso está totalmente dissociado, formando NH4+ (0,2 mol/L) e Cl- (0,2 mol/L). Sabemos que o íon cloreto não hidrolisa (HCl é um ácido forte) e que íon amônio hidrolisa (NH4OH é uma base fraca). A equação da hidrólise do íon amônio é NH4+(aq) + H2O(l) = NH4OH(aq) + H3O+(aq) e a condição para esse equilíbrio é dada por [NH4OH][H3O+] / [NH4+] = Kh. Podemos calcular facilmente o valor de Kh:
Da tabela de Kb para bases fracas retiramos o Kb para o NH4OH (1,8 x 10-5):
Kh = Kw / Kb igual a Kh = (1,0 x 10-14) / (1,8 x 10-5). Então Kh = 5,6 x 10-10
Se x é o número de mols de NH4+ que hidrolisa por litro, temos, no equilíbrio:
[NH4OH] = y
[H3O+] = y
[NH4+] = 0,2 – y
Substituindo na condição de equilíbrio, obtemos: [x][x] / (0,2 – x) = 5,6 x 10-10
Como fizemos anteriormente e como é de costume, admitiremos que y é um valor muito inferior a 0,2, já que o NH4OH é uma base muito fraca e, por isso, pouquíssimas moléculas estão dissociadas, ou seja, existem pouquíssimas espécies iônicas em solução. Assim, desprezamos a diferença 0,2 – y, e tratamos o denominador apenas como 0,2. A equação fica assim: y2 = 0,2 x 5,6 x 10-10 igual a y2 = 1,12 x 10-10 então y = 1,06 x 10-5
[H3O+] = 1,06 x 10-5 mol/L
Cálculo do pH: -log (1,06 x 10-5) = – (log 1,06 + log 10-5). Então pH = 4,97.
As definições teóricas da Geometria de Euclides estão baseadas em axiomas, postulados, definições e teoremas que estruturam a construção de variadas formas planas. Os polígonos são representações planas que possuem definições, propriedades e elementos.
Equilíbrio Iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.
Ácidos (Ka)
HA <–> H+ + A-
Ka = [H+] . [A-] / [HA-]
Ex: HCl <–> H+ + Cl-
Ka = [H+] . [Cl-] / [HCl-]
Bases (Kb)
BOH <–> B+ + OH-
Kb = [B+] . [OH-] / [BOH]
Ex: KOH <–> K+ + OH-
Kb = [K+] . [OH-] / [KOH]
Constante de Ionização
Para Ácidos: Ka
Maior Ka = maior força ácida
Para Bases: Kb
Maior Kb = maior força básica
Grau de Ionização (α)
É a grandeza que indica a porcentagem do ácido que sofreu ionização na solução. Quanto maior o α, mais forte é o ácido ou a base.
α = número de moléculas ionizadas / número de moléculas inicial
Ex:
CH3COOH α = 5%
CH3COOH <–> H+ + CH3COOH-
De cada 100 moléculas de ácido, apenas 5 sofrem a ionização acima.
Mg(OH)2 α = 20%
Mg(OH)2 à Mg+2 + 2OH-
De cada 100 moléculas de base, apenas 20 sofrem a dissociação acima.
Maior α = maior força
Os movimentos harmônicos simples estão presentes em vários aspectos de nossas vidas, como nos movimentos do pêndulo de um relógio, de uma corda de violão ou uma mola. Esses movimentos realizam um mecanismo de “vaivém” em torno de uma posição de equilíbrio, sendo caracterizados por um período e por uma freqüência.
Um movimento harmônico simples é variado, porém não pode ser considerado uniformemente variado, já que a aceleração não é constante. Se analisarmos uma mola, por exemplo, vemos que sua velocidade é anulada nas posições extremas em que é submetida e é máxima nos pontos centrais desse movimento.
Tendo conhecimento dos outros conceitos e fórmulas dentro da ondulatória, para calcular o Movimento Harmônico Simples (M.H.S.), deve-se levar em conta duas fórmulas provenientes da mecânica: a da 2º Lei de Newton (F = m.a) e a do pulso ou freqüência angular (ω = 2π/T).
Se a aceleração em um sistema massa-mola é igual a α = ω2.x, substituímos:
F = m.ω2.x
Como m e ω são grandezas constantes dentro do M.H.S, podemos expressar:
K = m.ω2
Se isolarmos ω, temos:
ω = √K/m
Sabendo que a freqüência angular (ω) = 2π/T
√K/m = 2π/T
Isolando T, temos a fórmula final para calcularmos o Movimento Harmônico Simples (M.H.S.):
T = 2π.√m/K
